| Die Differenz  H
= He
- Ha
wird während der Reaktion an die Umgebung
abgegeben. Man beachte dabei, dass man dem
System zunächst zwar Energie zuführen muss
(Aktivierungsenergie  ),
um die Reaktion in Gang zu bringen, dass
sie aber dann freiwillig abläuft und netto
Energie an die Umgebung abgibt.
Ein Energieverlaufsdiagramm dieser Reaktion
sähe prinzipiell so aus:
Folgendes Prinzip lässt sich aus dieser
Betrachtung ableiten
(Prinzip vom Energieminimum):
- Chemische Systeme streben einen möglichst
energiearmen Zustand an.
- Je energieärmer ein System ist, desto
stabiler (=reaktionsträger) ist es.
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| Analogie |
Denken Sie an die Verbrennung
von Holz oder Papier:
Zunächst muss man das Papier/Holz anzünden,
also eine gewisse Menge Energie hineinstecken,
dann aber wird insgesamt „eine Menge“ Energie
frei.
Das Beispiel ist streng wissenschaftlich nicht
präzise, aber es hilft ihnen vielleicht, den
Begriff Aktivierungsenergie besser zu verstehen. |
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